谁能解释下碱性氢氧燃料电池正负极电极反应方程式的原理 请分开解释 。 首先负极肯定2113是失电子，氢氧燃5261料电池中能失电子的是H2，所以4102 负极：2H2+4OH-+4e=4H2O（为什么1653不约掉2，是因为正极反应得4个电子，写成这样好比较）负极氢气失去电子成为H+，在碱性电解质中不会存在，而电解质中氢氧根很多，所以要被反应掉一些，这样写就对了。既然负极消耗氢氧根，那么正极就要生成氢氧根 正极：O2+2H2O-4e=4OH-氧气得到电子会生成什么，也只有生成氢氧根是最好的解释总反应和它们点燃化学方程式一样，只不过没有点燃条件 2H2+O2=2H2O反应没有氢氧根生成，正负极反应叠加后也可将多余的水和氢氧根约掉，与总反应一样。证明正负极反应写对了。
怎么巧记氢氧燃料电池的正负极反应式呀 1.若电解质溶液是碱、盐知溶液则负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H20 正极为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ记法：电解质是碱液，必然含有道OHˉ，且负极是失去电子，电解液浓度不变，所以正极内要生产OHˉ2.若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+2H2O记法：电解质是酸性，所以要生产H+，但是最终产物是水，所以氧气要和H+生产H2O3.在碱容溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，不可能出现OHˉ。
氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式 若电解质为酸溶液 负极反应式为：2H2-4e-=4H+正极反应式为：O2+4H+4eˉ=2H2O；若电解质溶液是碱溶液 负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H20 正极为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ这么写的原因就是如是在碱溶液.
