解释 HI，HF，HBr，HCl，的熔沸点强弱比较 熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，HI>；HBr>；HCl>；HF HI。
HCL，HF哪个熔沸点高一些 熔沸点与稳定bai性无关。熔沸点与du分子间作zhi用力有关。分子dao量越大，内范德华力越大，沸点越高。容氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，HI>；HBr>；HCl>；HFHI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。即HI>；HF>；HBr>；HCl而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HF>；HI>；HBr>；HCl熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
构象和构型有何区别？ 参考资料：http：//www.siqi.name/xxlr1.asp？ID=5555 0 新用户？雅虎首页雅虎大全邮箱帮助中心 精彩频道精彩频道 空间 博客 相册 音乐秀 画报社 友缘人 需求。
