在硫酸铜的提纯里 控制PH的正确操作是什么做的？（就是加NAOH到4.0）希望详细 CuSO4的提纯实验步骤：1 称取15g由实验室提供的粗CuSO4放在小烧杯中，加入50ml蒸馏水，搅拌，促使其溶解.2 滴加2m1 3％H2O2，将溶液加热，使Fe2+氧化成Fe3+；用精密pH试纸测试溶液pH值，3 如果氧化后溶液的pH值很低，这时可在不断搅拌下，逐滴加入0．5～l mol？l-1 NaOH，直到pH＝3.4，4 再加热，静置使Fe3+水解生成的Fe(OH)3沉淀，常压过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中.在精制后的硫酸铜滤液中滴加l mol？l-1 H2SO4酸化，调节pH至l～2，然后加热蒸发(注意加热时间不要太长)，当浓缩至液面出现一层晶膜时，即停止加热，然后冷却至室温，抽滤，取出CuSO4晶体.
几个简单的化学实验的结论硫酸铜溶液内滴加氢氧化钠溶液有什么现象？结论是什么？氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液有什么现象？结论是？将一粒锌放入试管中再加入稀盐酸会有。
粗硫酸铜的提纯的实验现象是什么？ 硫酸铜为可溶性晶体物质。根据物质的溶解度的不同，可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法，除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁［Fe2(SO4)3］为最多。当蒸发浓缩硫酸铜溶液时，亚铁盐易氧化为铁盐，而铁盐易水解，有可能生成Fe(OH)3 沉淀，混杂于析出的硫酸铜晶体中，所以在蒸发浓缩的过程中，溶液应保持酸性。若亚铁盐或铁盐含量较多，可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调节溶液的pH值约至4，使Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀过滤而除去。pH≈42Fe2＋H2O2+2H＋2Fe3＋2H2OFe3＋3H2O=Fe(OH)3+3H＋三、仪器和试剂1．仪器 台秤(公用)、烧杯(100rnl)、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。2.试剂 CuSO4？5H2O(粗)、H2SO4(1 rnol？L－1)、H2O2(3％)。
