书写热化学方程式： A、1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）？2NO2（g）△H=68kJ/mol；故答案为：N2（g）+2O2（g）？2NO2（g）△H=68kJ/mol；B、依据热化学方.
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义． （1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ？mol-1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1；③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1．依据盖斯定律②×3-③×2+①×2得到：4NH3（g）+5O2（g）催化剂.4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ？mol-1；故答案为：4NH3（g）+5O2（g）催化剂.4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ？mol-1；（2）①一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态氮气物质的量为0.4mol，一氧化碳物质的量为1.6mol；依据化学平衡三段式列式计算；2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）2.8 2.4 0 0变化量（mol）0.8 0.8 0.4 0.8平衡量（mol）2 1.6 0.4 0.4N0的平衡转化率=0.8mol2.8mol×100%28.6%；0～20min平均反应速率v（NO）=0.8mol2L20min=0.02 mol？L-1？min-1；K=(0.42)2×0.42(22)2×(1.62)2=0.0125应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）2 1.6+0.8=2.4 0.8+0.4=1.2 0.4Q=(0.42)2×1.22(22)2×(2.42)2=0.017＞K，平衡左移；故答案为：28.6%；0.02 mol？L-1？min-1；向左；②2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）△H，。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2即0.5molNO2要吸收16.95kJ热量，所以每生成2molNO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO.
