氮和氧的氢化物键角大小关系是什么？ 氮的氢化物中键角大于氧的氢化物的键角。
氨气和氢化磷中，氨气的键角小，对吗？ NH3比PH3的键角大是因2113为P的电负性较5261N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时4102P-H键长比N-H键长大，这样1653导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，对成键电子的斥力使H-P-H键角更小。
氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题： （1）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>；Ga，N原子半径比As和Ga 都小，电负性较大，故这3种元素的电负性由大至小的顺序是N>；As>；Ga，故答案为：N>；As>；Ga；（3）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；1个As406分子中含有σ键数目为12个，故1mol As406含有σ键的物质的量为12mol，故答案为：sp3；12mol；（4）A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，故A正确；B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高，故B错误；C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R-H键能随原子序数的增大而减小，故C正确；D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；故答案为：AC；（5）N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，分子间不能。
