求1mol甲烷燃烧的热化学方程式 CH4 的燃烧热为890.3 KJ 表示在101KPa 时，1mol CH4 完全燃烧生成 CO2 气体和液态的水，放出890.3 KJ 的热量.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=-890.3 KJ·mol-1
实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空： Ⅰ（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2.
写出下列燃烧热的热化学方程式．（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH4的 （1）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；（2）标准状况下44.8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol，则氢气的燃烧热为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+12O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；故答案为：C（s）+12O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
