如何证明NA2SO3的氧化性 NA2SO3和NA2S混合溶复液可以稳定存在2113，在酸性条件下发生5261氧化还原反应H2SO3+2H2S=3S+3H2O这个4102反应的反应物是分子，1653制而不是离子。NA2SO3和NA2S溶液当中是基本不含这两种分子的所以应该向zdNA2SO3和NA2S混合溶液中加入稀硫酸
Na 2 SO 3 中的硫，既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、Na 2 S溶液、Na 2 SO 3 溶液、稀硫酸、NaOH溶 （1）要证2113明Na 2 SO 3 具有还原性，题中5261只有溴水具有强氧化性，则选择的试4102剂为Na 2 SO 3 溶液、溴水，二者发生氧1653化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为Br 2+SO 3 2-+H 2 O=2Br-+SO 4 2-+2H+，故答案为：Na 2 SO 3 溶液、溴水；溴水褪色；Br 2+SO 3 2-+H 2 O=2Br-+SO 4 2-+2H+；（2）要证明Na 2 SO 3 具有氧化性，具有强还原性的只有Na 2 S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO 3 2-+2S 2-+6H+3S↓+3H 2 O，可观察到溶液变浑浊，故答案为：Na 2 SO 3 溶液、Na 2 S溶液和稀H 2 SO 4；溶液变浑浊；SO 3 2-+2S 2-+6H+3S↓+3H 2 O．
能不能用HCLO作为研究Na2SO3氧化性的试剂，为什么？ 不能。因为硫酸呈中间价态（+4价），亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。氧化性较弱，还原性稍强。1、化合价可以升高到+6价被氧化，表现还原性；还可以降低到0价（甚至-2价）被还原；表现氧化性。2、与次氯酸(HCl)反应时，由于次氯酸具体较强的氧化性，此反应亚硫酸钠被氧化，研究的是亚硫酸的还原性。3、所以要研究亚硫酸钠的氧化性，应选择较强的还原剂。如在本性环境下使用氢硫酸与之反应生成0价的单质硫。可以研究亚硫酸根的氧化性。
