求理想气体状态方程的推论 理想气体状态方程公式：pV=nRT 其中：p—气体的压力 V—气体的休积 n—气体的物质的量 R—气体常量（一般取R＝8.314m3.Pa.mol-1.k-1）T—气体的温度（其中T＝273.15＋摄氏温度/K）二.理想气体状态方程在物质的量中的应用 根据公式pV=nRT，我们可以知道，对于气体状态方程来说，它有四个变量，从数学中的解方程可以知道，一般来说，一个方程 中只能有一个未知量，因此在此公式中四个变量必须有三个是已知的才能求解第四个未知量.所以根据这样一些问题我们都是先对气体作理想状态的假设，而使之能应用理想气体状态方程.推论：①同温同压下，两种气体体积之比等于它们的物质的量之比.②同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度之比.③同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比.
理想气体状态方程基本公式——物理化学 去文库，查看完整内容>；内容来自用户：xiaogui1903一、2113状态方程：PV=nRT=常数（适用于理想气体5261）n-mol；P-Pa；V-m3；T-K，T=(t℃+273.15)K；R=8.3145J·4102mol-1·K-1摩尔气体常数气体分1653子运动胡微观模型：1.气体分子视为质点处理；2.气体分子做无规则运动，均匀分布整个容器；3.分子间碰撞完全弹性碰撞。压强=（P=）二、波义耳-马利奥特定律（Boyle-Marriote）：PV=mu2·N·对于一定量的气体，在定温下，Nmu2为定值，所以PV=C，C为常数三、查理-盖·吕萨克定律（Charles-Gay-Lussac）：平动能=mu2=f（t）0℃和t时，=（1+αt）N m=NN m=N（1+αt），α为体膨胀系数，令T=t+则=αT=C‘TC‘为常数四、阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的各种气体所含有的分子个数N相同五、理想气体状态方程：PV=nRTV=f（p，T，N）dV=（）T，NdP+（）P，NdT+（）T，PdN对于一定量的气体，N为常数，dN=0，所以dV=（）T，NdP+（）P，NdT根据波义耳定律V=，有（）T，N=-=-根据阿伏加德罗定律V=C‘T，有（）P，N=C‘=所以dV=dP+dT或=两边求积分+常数若所取气体的量身1mol，则体积写作Vm，常数写作则PVm=RT PV=nRTn=L=6.02×1023为阿伏加德罗常数令=kB，kB为。
理想气体状态方程有推导过程吗 设有一个长为L的立方体容器，内有N个质量为m的气体分子，其运动速率都为v假定有一个分子垂直撞去容器的其中一面，由于碰撞没有能量损失每碰撞一次，分子动量的改变值为-mv-mv=-2mv因为两次碰撞之间运动距离为L，所以一个分子每秒碰撞其中一面的次数为v/L所以一个分子每秒动量总改变值为（-2mv）/L根据动量定理Ft=△mv，因为t=1s，所以一个分子对容器壁的压力F=（2mv）/L则N个分子的压力就是（2Nmv）/L气体压强p=F/s=F/(6L^2)=(2Nmv)/(6L^3)=(Nmv)/(3V)化简得pV=（1/3）Nmv根据（1/2）mv^2=（3/2）kT其中k为波尔兹曼常数，T为绝对温度pV=（1/3）Nmv=（2/3）*N*(1/2)mv（2/3）*N*(3/2)*kTNkT由于N个分子物质的量为N/6.02*10^23pV=NkT=（N/6.02*10^23）*6.02*10^23*kT（6.02*10^23*k）*nT设气体常数R=6.02*10^23*k则pV=nRT
