下面是关于硫化氢的部分文献资料： （1）由题目中给出的氢硫酸的性质判断其浓度随时间变化而减小的主要因素可以是：挥发性、与氧气反应、发生分解等，但现象中无浑浊出现，说明无固体S的产生，而硫化氢与氧气反应、或发生分解反应均生成S，所以是其挥发引起的．故答案为：H2S的挥发（2）该反应中，反应前两种物质为一种单质和一种化合物，反应后也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的定义．故答案为：置换反应（3）该实验操作为通入空气，而硫化氢只与空气中的氧气反应，可以得知实验目的为检验氧气与硫化氢的反应，与其他实验进行对照．速度较慢是防止过快时，硫化氢的其他性质影响实验的可靠性．故答案为：检验氢硫酸长期存放变浑浊的原因是否为“氢硫酸和空气中的氧气反应生成硫”防止因通入空气过快而使H2S大量挥发（4）依据题目中所给信息，在密闭条件下，接触不到其他反应物，可能的反应为硫化氢自身分解，证明该反应的发生时，依据产物氢气的具体进行检验即可．故答案为：H2S=H2↑+S↓通过实验验证生成的气体是氢气
式量、质量比 一氧化氮：NO 30硫酸钡：BaSO4 233硫化氢：H2S 34硝酸铜：Cu（NO3）2 188 N%14.89%二氧化硅：SiO2 60碳酸钡：BaCO3 197盐酸：HCl 36.5 氩气：Ar 40氢氧化钾：KOH 56 K%69.64%氯化铁：FeCl3 162.5
硫化氢和磷化氢的相对分子质量都是34，那怎么比较他们的沸点？ 关键是比较它们分子间的作用力，首先与分子的极性有关，相似的极性，就与分子量有关。极性钺大，分子间作用力就钺大。硫的得电子能力大于磷，因此硫氢键的极性大于磷氢键，因此硫化氢的沸点会高一些。
