氟利昂是如何破坏臭氧层的？ 由于氟利昂性质稳定，不能在低空中分解，所以就飘浮升入同温层，在紫外线的作用下，其中的氯原子被分解游离出来。氯原子能夺去臭氧分子中的1个氧原子，使由3个氧原子组成的臭氧分子变成普通由两个氧原子组成的氧分子，从而丧失其吸收紫外线的能力。1个氯原子能这样“连续作案”—破坏近10万个臭氧分子。而且，一旦进入大气，氟利昂类物质可以在那里滞留100年。基于上述认识，加之20世纪80年代世界氟利昂产量每年高达100万吨，再这样继续下去，总有一天臭氧层将会被破坏殆尽，使整个地球表面直接袒露在强烈的紫外线之下。这显然是一个足以毁灭地球的，可以同全球核大战相比拟的大悲剧。不过，即使氟利昂被“绳之以法”，但要恢复已遭破坏的臭氧层的“元气”，也要等到21世纪中叶。氟利昂这一当年的“英雄”、今日的“罪犯”，就这样给人类带来了灾难，说明大自然对人类的报复就是这样残酷无情。氟利昂从“座上客”成为“阶下囚”的历史值得人们深思。这一方面要求我们增强环保意识，以避免滥用这类物质造成恶果。另一方面也可以看出，人类对自然界的认识的确是一个由浅人深、由表及里的过程。类似的例子还有下面一个。人们在20世纪70年代开始在汽油中加入一种叫MTBE的添加剂，以。
氟利昂怎样破坏臭氧层的机理 氟利昂 CFCl3（F-11）、CF2Cl2（F-12）破坏臭氧层的机理： （1）当 F-11、F-12 扩散到平流程上空时，在太阳光的紫外光的照射下，释放出氯原子：CFCl3+紫外光→CFCl2+Cl 。
氟利昂怎样破坏臭氧层的机理 在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应.但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟里昂分子会离解出氯原子，然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基…），不断破坏臭氧分子.Cl+O3=O2+ClO ClO+O3=O2+Cl 如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子.即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧.总的结果，可以用化学方程式表示为：2O3=3O2（在反应中氟里昂分子起到催化剂的作用）.反应机理：臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）O3=O2+O 氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）CF2Cl2=CF2Cl+Cl 自由基链反应 Cl？O3=ClO+O2 ClO？O=Cl+O2 总反应：O3+O=2O2 二氯二氟甲烷 氟利昂的介电常数为2，可以采用脉冲时域反射物位计进行物位测量.此外，氟利昂也是重要的温室气体.一个氟利昂分子增加温室效应的效果相当于一万个二氧化碳分子.
