铬，锰，铁，钴，镍的硫化物的性质 铬、锰、铁、钴、镍是周期系第四周期第B~ⅥⅧ族元素，它们都能形成多种氧化值的化合物.铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2，+4，+6和+7；铁、钴、镍的重要氧化值都是+2和+3.Cr(OH)3是两性的氢氧化物.Mn(OH)2和Fe(OH)2都很容易被空气中的O2氧化，Co(OH)2也能被空气中的O2慢慢氧化.由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)3，Ni(OH)3与盐酸反应分别生成Co()Ⅱ和Ni()Ⅱ，并放出氯气.Co(OH)3和Ni(OH)3通常分别由Co()Ⅱ和Ni()Ⅱ的盐在碱性条件下用强氧化剂氧化得到，例如：2Ni2+6OH-+Br2→2Ni(OH)3(s)+Br-Cr3+和Fe3+都易发生水解反应.Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+.酸性溶液中，Cr3+和Mn2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr2O72-和MnO4-.利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+.在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可被H2O2氧化为CrO42-.在酸性溶液中CrO42-转变为Cr2O72-.Cr2O72-与H2O2反应能生成深蓝色的CrO5，由此可以鉴定Cr3+.在重铬酸盐溶液中分别加入Ag+，Pb2+，Ba2+等，能生成相应的铬酸盐沉淀.Cr2O72-和MnO4-都具有强氧化性.酸性溶液中Cr2O72-被还原为Cr3+.MnO4-在酸性、中性、强碱溶液中的还原产物分别为Mn2+，MnO2沉淀和MnO42-.强碱溶液中，MnO4-与MnO2反应。
找出括号中元素的氧化值. 1.(Cr)Cl3+32.H2(S)O3+43.(Mn2)O7+74.(CR)o4^-2+65.H3(P)O4+56.(Mn)O4^-1+77.(Mn)Br2+28.(Cr2)O5+5不懂问
双氧水有什么性质 【基本性质】：无色的重液体，密度1.438，熔点-89℃，沸点151.4℃，能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合，贮存时会分解为水和氧。在不同的情况下有氧化作用或还原作用。【产品。
