Li、Na、K、Rb、Cs 。阳离子的氧化性为什么递减 简单来说，就是Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径递增，所以外层电子离中心原子核也就越远。所以原子核捕获其他电子的能力就弱了，就会更加难得到电子，所以氧化性递减。我高中就是这么理解元素周期表的，也可以推广到其他周期和其它原子的记忆【俊狼猎英】团队为您解答。希望能对您有所帮助！
氧化性和还原性的区别 常见的氧化剂有：21131活泼的金属5261单质，如x2（卤素）、4102o2、o3、s等2高价金属阳离子，如cu2+，fe3+等或h+3高价过较高价含1653氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等4过氧化物，如na2o2、h2o2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如k，na，mg，al，zn，fe等2低价金属阳离子，如fe3+，sn2+等3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等4某些非金属单质，如h2，c，si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2，h2o2，fe2+，h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼2非金属活动顺序fclbris原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一。
氧化性、还原性最强的物质分别是什么？ 1.元素周期表中：从左到右同一周期：金属性减弱，非金属性增强从上到下同一主族：金属性增强，非金属减弱.也即：元素周期表中，越往左，越向下的元素还原性越强，就目前而应该是第一主族的：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr中的Fr还原性最强.元素周期表中，越往右，越向上的元素氧化性越强，所以应该是卤族元素中的F22.对于化合物而言，同一元素的形成的化合物化合价越高，氧化性越强.如：常见的氧化性酸中：浓H2SO4、浓HNO3、HClO4（高氯酸）、CH3COOOH(过氧乙酸）都有很强氧化性，除此之外无机酸中，氧化性最强应该是王水（浓HCl与浓硝酸按1：3体积比混合）.王水几乎可以溶解所有的金属，就是它的强氧化性.还原性的较强化合物：NaBH4，LiAlH4，特别是LiAlH4（氢化锂铝）还原性较强，绝大多数的有机物都能被还原.说明一点，物质包括单质，化合物.单质不等同于元素.
