氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途．Ⅰ．工业上有多种方法来 Ⅰ、方法一、硅与氮气反应生成氮化硅，反应方程式为：3Si+2N2 1300-1400℃.Si3N4，故答案为：3Si+2N2 1300-1400℃.Si3N4；方法二、方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体，故方法二得到氮化硅纯度较高，故答案为：方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体；方法三、四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4与一种气体，反应中四氯化硅与氨气按1：4反应，故生成气体中Cl原子与H原子数目之比为4：（4×3-2×4）=1：1，故生成气体为HCl；Si（NH2）4分解生成Si3N4与一种气体，则Si（NH2）4与Si3N4按3：1进行，故生成气体中含有N、H原子，二者数目之比为（4×3-4）：2×4×3=8：24=1：3，故该气体为NH3，故答案为：HCl；NH3；Ⅱ、（1）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐是NH4F，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（2）已知：3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol ①Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol ②12H2（g）+12C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol ③根据盖斯定律，①-②×3+③×12得：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）；29.0。
什么是钪？ 【中文名称】钪【英文名称】scandium【结构或分子式】【相对分子量或原子量】44.955910【密度】相对密度3.19（25℃）【熔点（℃）】1539【沸点（℃）】2870【性状】银白色。
Si的化学性质 硅有晶态和无定形两种同素异形32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333264663635体。晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均具有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。晶态硅的熔点1410C，沸点2355C，密无定形硅是一种黑灰色的粉末。硅的化学性质硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下：(1)与非金属作用常温下Si只能与F2反应，在F2中瞬间燃烧，生成SiF4.Si+F2=Si+F4加热时，能与其它卤素反应生成卤化硅，与氧反应生成SiO2：Si+2F2 SiF4(X=Cl，Br，I)Si+O2 SiO2(SiO2的微观结构)在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单质化合，分别生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.Si+C SiC3Si+2N2 Si3N4Si+2S SiS2(2)与酸作用Si在含氧酸中被钝化，但与氢氟酸及其混合酸反应，生成SiF4或H2SiF6：Si+4HF SiF4↑+2H2↑3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O(3)与碱作用无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐，并放出氢气：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(4)与金属作用硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合，生成相应的金属硅化物。硅的用途
