四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 如图。
元素周期表中从左到右还原性氧化性怎么变化 金属：2113从左往右，金属单质的还原性减弱5261，对应阳离子的氧化4102性增强.从上往下，金属单质的还原性1653增强，对应阳离子的氧化性减弱.非金属：从左往右，非金属单质的氧化性增强，对应阴离子的还原性减弱.从上往下，非金属单质的氧化性减弱，对应阴离子的还原性增强.
1、放热反应和吸热反应中的反应物和生成物哪个更稳定？怎么判断？是能量低的稳定吗？ 答：1、吸热反应中反应物更稳定，因为吸热反应的宏观能量图中，反应物能量低于生成物能量，所以反应物稳定；放热反应中生成物更稳定，因为放热反应的宏观能量图中，反应物能量高于生成物能量，所以生成物能量低，生成物稳定.学上有个判断物质稳定的原则，能量越低越稳定.2、金属性在高中阶段可以看成金属单质的还原性（注意金属单质只具有还原性哦），也就是金属单质的失电子能力，金属单质还原性（失电子能力）越强，金属性越强.非金属性可看做非金属单质的氧化性（非金属单质得电子的能力），非金属单质的氧化性（得电子能力）越强，非金属性越强.关于这个会在高一下学期必修2中学到.3、F CI Br I 的单质可以用通式X2（2是下标）表示，他们的氧化性依次减弱，对应的阴离子的还原性依次增强，氢化物HX稳定性依次减弱.这是在必修2中的元素周期律的重点之一，楼楼不明白的可以继续问.PS：纯手打，望采纳
