请问元素的性质的区别是不是由电负性的差异导致的？ 其实话不能这么说。元素的性质其实与元素的核外电子排布直接有关，电负性、金属性和非金属性都可以归结为“原子吸引电子的能力”，它们之间并没有“谁导致谁”的关系。可以说，元素性质的差异是由核外电子排布的差异导致的。电负性可以反映元素性质的差异。一般认为电负性大于2的是非金属，小于2的是金属。
求助，电负性和电离能它们的区别在哪里 一、第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。二、电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。二者之间的联系：1、电负性越大，吸引电子的力越大。2、吸引电子的力越大，第一电离能越大。3、所以，一般来说，负性越大，第一电离能越大。4、但是，还有许多情况不符合这个规律。
【求助】电负性和电子亲和能到底有什么区别啊？？？？ 一、概念不同21131、电负性：是元素的原子在化合物中吸5261引电子4102的1653能力的标度。2、电子亲和能：又称电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。二、意义不同1、电负性：判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。三、变化规律不同1、电负性：电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。2、电子亲和能：，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。参考资料来源：-电子亲和能参考资料来源：-电负性
