热化学方程式与我们普遍化学方程式有什么不同之处？ 热化学方程式与普遍化学方程式的主要不同之处是：普遍化学方程式是表示一个化学反应中反应物和生成物的组成。热化学方程式是普遍化学方程式加上了体系能量的改变状况，即加上了反应中吸收或释放的的热能数值。
热化学方程式和一般化学方程式有何区别 1、定义不同热化学方程式：e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333366306562热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。一般化学方程式：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。2、书写方式不同热化学方程式：热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183 kJ/mol一般化学方程式：以 受热分解的化学方程式为例：第一步：写出反应物和生成物的化学式。第二步：配平化学式。第三步：注明反应条件和物态等。第四步：检查化学方程式是否正确。3、应用不同热化学方程式：1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知。
热化学方程式与一般方程式有哪些不同？ 热化学方程式中要标明各物质的状态，后面要写上焓变。焓变是热力学量，只与初始状态与结束状态有关，也就是说只与反应物和产物有关，与其它过程无关
