当化合物均含有氢键时，怎样比较它们熔沸点的大小？（如氨气，水，氟化氢） HF沸点2113高，由于氟的非金属性很强，强烈吸引氢的5261电子，使4102氢几乎成了裸露的质子，于是每个HF中的1653H或F原子吸引相邻的F或H原子，形成氢键，由于氢键的作用比范德华力大的多，所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱，这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强，故HF形成的氢键比NH3的强，所以HF沸点更高水介于两者之间
高中化学问题，求解 熔沸点跟相对分子质量有关，分子质量越大的熔沸点越高，同时影响熔沸点的还有氢键，有氢键的分子H2O HF NH3 因为有氢键，所以熔沸点较高另外晶体的熔点与晶体的类型有关，原子晶体的熔点>；离子晶体>；分子晶体第一个错考虑氨气沸点>；砷化氢的沸点>；磷化氢
溴化氢(HBr)的沸点为什么比砷化氢(AsH3)低？ 影响熔沸点的因素1.氢键：有的话优先考虑2.M：起很大作用3.范德华力：取向力优先注意，一切熔沸点都是测出来的，有极麻烦的方法可以预测，那是科研，我们学生只要知道常态下的状态，会解释就好了so，问你溴化氢(HBr)的沸点为什么比砷化氢(AsH3)低答：溴化氢M较小，砷化氢分子极性大取向力大。因为M差不多，所以肯定与取向力有关对你结论有利的都答，多写又没事问你NH3拿M说事就好了，取向力你我都不会看，就不要说了，说错了要扣总之就这么答，遵循事实，别唱反调
