制取水煤气的化学方程式？？？ 制取2113水煤气的化学方程式如下：1、C+H？O（g）=（高温5261）CO+H？。将水蒸气通过高温的煤4102层可制得较洁净的水煤气（1653主要成分是CO和H2），现象为火焰腾起更高，变为淡蓝色（氢气和CO燃烧的颜色）。2、CH？+H？O=CO+3H？甲烷和水进行化合反应也可制得水煤气。扩展资料：水煤气的用途：水煤气是气体燃料的一种。主要成分氢和一氧化碳。由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得。工业上大多用蒸气和空气轮流吹风的间歇法，或用蒸气和氧一起吹风的连续法。热值约为10500千焦/标准立方米。此外，尚有用蒸气和空气一起吹风所得的“半水煤气”。可作为燃料，或用作合成氨、合成石油、有机合成、氢气制造等的原料。可用喷射式无焰烧嘴进行燃烧，空气和煤气不用预热。与醇、醚相比，简化制造和减少设备，成本和投资更低。压缩或液化与氢气相近，但不用脱除CO，建站投资较低。还可用减少的成本和投资部分补偿压缩（制醇醚也要压缩）或液化的投资和成本。有毒，工业上用作燃料，又是化工原料。参考资料来源：-水煤气
按要求写热化学方程式：
将煤转化为水煤气的主要化学反应为： （1）①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，②CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-242.0 kJ/mol，③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol，④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.5 kJ/mol，故答案为：C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.5 kJ/mol；（2）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；煤转化为水煤气要吸收热量，故答案为：乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；（3）通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分，减少污染物的排放，故答案为：①减少污染 ②燃烧充分；（4）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照1：1反应，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）1（H2）1，都是正确的．①甲醇（CH4O）可变为。
