氢原子光谱中，巴耳末公式中的n表示量子数，即第几电子层，而氢原子只有一个电子层呀？为什么说中有n=1时的一张氢原子电子云，又有一张n=2的氢原子电子云
氢原子光谱的光谱线公式 1885年瑞士物理学家J.巴耳末首先把上述光谱用经验公式：λ=Bn2/(n2－22)（n=3，4，5，·）表示出来，式中B为一常数。这组谱线称为巴耳末线系。当n→时，λ→B，为这个线系的极限，这时邻近二谱线的波长之差趋于零。1890年J.里德伯把巴耳末公式简化为：1/λ=RH(1/22－1/n2)（n=3，4，5，·）式中RH称为氢原子里德伯常数，其值为(1.096775854±0.000000083)×107m-1。后来又相继发现了氢原子的其他谱线系，都可用类似的公式表示。波长的倒数称波数，单位是m-1，氢原子光谱的各谱线系的波数可用一个普遍公式表示：σ=RH(1/m2－1/n2)对于一个已知线系，m为一定值，而n为比m大的一系列整数。此式称为广义巴耳末公式。氢原子光谱现已命名的六个线系如下：莱曼系 m=1，n=2，3，4，·紫外区 巴耳末系 m=2，n=3，4，5，·可见光区 帕邢系 m=3，n=4，5，6，·红外区 布拉开系 m=4，n=5，6，7，·近红外区 芬德系 m=5，n=6，7，8，·远红外区 汉弗莱系 m=6，n=7，8，9，·远红外区 广义巴耳末公式中，若令T(m)=RH/m2，T(n)=RH/n2，为光谱项，则该式可写成σ=T(m)－T(n)。氢原子任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则，又称里兹组合原则。对于核外只有一个电子的类氢原子（如He+，Li2+。
a和b是氢原子光谱上的两条谱线，其对应的波长分别为λa、λb，且λa＞λb．已知谱线a、b都是氢原子从n=4 因为a光的波长大于b光的波长，则a光的频率小于b光的频率；因为b光的频率大于a光的频率，则b光的光子能量大于a光的光子能量，因为a光是氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时的辐射光，则b是原子从n=4的能级跃迁到n=1的能级时辐射的光子；因为E4-E2=hγa，即E4-E2=hCλa，E4-E1=hγb，即E4-E1=hCλb，由n=2跃迁到基态有：E2-E1=hCλ联立两式解得λ=λaλbλa？λb．故答案为：1，λaλbλa？λb．
