为验证Cl （1）要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验：少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明.
设计实验比较Cl2和Br2的氧化性强弱 将Cl2通入NaBr溶液中，在加入CCl4，可以看见下层CCl4液层呈现橙红色（Br2的CCL4溶液）。说明Cl2将Br-氧化成Br2，也就说明Cl2的氧化性比。
不是Cl2的氧化性大于Br2吗？为什么铁和Cl2反应需要点燃，与Br2反应没有条件 设计一个置换反应，将氯气通入无色的溴化钠溶液中，会出现红棕色物质，则证明氯气将溴单质置换出来，说明氯气的氧化性比溴强。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2方法步骤：在试管中加入少量NaBr溶液，滴加少量氯水，震荡，再加入少量四氯化碳，震荡，观察到四氯化碳层显红棕色，说明氯水与NaBr反应生成Br2。由此可以证明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-氧化性由强到弱：F2、Cl2、Br2、I2，所以还原性由强到弱：I-、Br-、Cl-、F-
