如何求独立的浓度限制条件数r' 是在密闭容器中分解吗？如果是的话，三者存在一定的比例关系，其中两两相等。nh3=h2o=co2可以简单认为一个等式即为一个独立浓度限制条件，R'=2，并不是指化学方程式比例关系。
相平衡部分 怎么确定独立的限制条件数 就是C=S-R-R'中的R' 独立组分数C定义：在平衡体系所处的条件下，能够确保各相组成所需的最少独立物种数称为独立组分数，简称组分数.它的数值等于体系中所有物种数S，减去体系中独立的化学平衡数R，再减去各物种间的浓度限制条件R'.其中物种数S，就是指体系中有多少种物质，这个易于理解.化学平衡数R，是指体系中化学平衡的个数，存在多少个化学平衡即为多少.各物种间浓度的限制条件（即独立限制条件数）R'，是指外界条件下限制并影响物种浓度的条件(或浓度关系).举个例子，如果平衡体系处于密闭环境，不与外界发生物质交换，那该体系达到平衡时，不同物质的浓度必定存在某种关系（相等或有比例），那这种“关系”就是一个限制条件，即R’=1.这只是针对一个平衡而言（一个方程式）.具体到物化题目，我觉得易于看出此限定条件，如“密闭容器内，抽真空，烧杯中~”等；“任意的”或不提任何其他条件，一般就无R'.个人见解，若不对请指出，仅供参考.
关于独立浓度限制条件的问题 是在密闭容器中分知解吗？如果是的话，三者存在一定的比例关系，其中两两相等。nh3=h2o=co2可以简单认为一个等式即为一个独立浓度限制条件，R'=2，并不是指化学方程式比例关系（已在化学平衡数考虑过了）这只是一种浅显的解释，达到化学平衡的深入解释是偏摩尔Gibbs自由能，即化学势的达到相等的过程。每达到一组平衡，每一物道质在不同相之间达到化学势的相等。(相当于水势高低相等，那水流就平了)而每一物质化学势的相等，又可确定该物质在不同相的比例关系内。（化学势是T，P，n的函数。当密闭容器压力一定，且温度一定，就可确定组分比例n的关系。由化学反应式，得到组分关系x(NH3)=x(H2O)，x(H2O)=x(CO2)，可得到对应化学势μ的关系。达到平衡各化学势求和为0，本问题就是 μ(NH4HCO3)=μ(NH3)+μ(H2O)+μ(CO2)。这相当于解容方程，又加了两个关系（等式），即为两个独立浓度限制条件。原来的解释，并不完备，时间久了，记不清太多了~不知对不对
