实验五 氧化还原反应与电极电势 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：水瓶Ripper123实验五氧化还原反应与电极电势一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。4、通过实验了解原电池的装置。二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。原电池的电动势等于正、负两极7a64e4b893e5b19e31333433623765的电极电势之差：E=φ正-φ负。根据能斯特方程：其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在。
标准电动势大的氧化还原反应的反应速率也大吗？ 标准电动势越大反应越容易发生.属于热力学.与反应速率无关.
关于无极分析化学中氧化还原反应，根据电动势判断化学反应的进行方向。如图所示，我想知道，为什么C(cu+)=KSP（cuI)也没说C(cl-0=1啊，而且为什么lgc(cu2+)/c(cu+)=lg1/Ksp。
