摩尔分数为35%的甲醇水溶液，进料温度为50°，泡点温度怎么算，q又怎么算？ 1、根62616964757a686964616fe78988e69d8331333264643137据饱和蒸汽压的安托尼方程：LgP=A-B/(T+C)查资料上网可查到以下数据：介质 A B C甲醇 7.87863 1473.11 230水 8.10765 1750.286 235能计算出甲醇和水在不同温下的饱和蒸汽压。2、由泡点方程：Xa=(P-Pb)/(Pa-Pb)P=常压 101Pa=192.1211355Pb=51.63248363通过演算得出：在82.1度情况下，甲醇的水溶液的摩尔分数为35.1%因此可以确定泡点的温度为82.1度3、查资料并通过单位换算得出原料组成 比热kj/kmol.℃ 气化热kj/kmol 摩尔分率甲醇 80.32 35200 0.35水 75.6 40660 0.65计算出总比热 Cp：kj/kmol.℃ 77.252计算出总气化热 r：kj/kmol 387494、根据热状态进料方程式 q=(Cp*(Ts-Tf)+r)/r已知进料温度：Tf=50度解出q=1.065、另外我通过演算得出相对挥发度a=4.01希望能对你有用！
甲醇与水的相对挥发度 你好，甲醇-水溶液的相对挥发度a=2.15我是按照贾绍义 柴诚敬《化工传质与分离过程》第二版的式3-45（泡点进料）计算的
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