实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。 给分
一道题啊……急啊 反应前物质总质量为：42+1=43 反应后变为41.4g，根据质量守恒定律，减少的质量是放出气体的质量，43-41.4=1.6 氧气质量1.6 根据化学方程式：2H2O2=2H2O+O2 每68g过氧化氢，。
实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。。 （1）根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量。反应前共42.5+1=43.5克，反应后剩余质量41.9加放出的氧气的质量也应等于43.5克，所以氧气质量为43.5-41.9=1.6克。（2）根据化学方程式计算。设过氧化氢的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O268 32x 1.6解得x=3.4克则过氧化氢的质量分数为3.4/42.5=8%
