实验室用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳 给你满分回答（选我啊）设碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(温馨提示：CO2后有气体符号，就是向上箭头，除了HCl和NaCl前的2，其他都要小些）23*2+12+16*3 12+16*2(温馨提示：前式写在Na2CO3前，后式写在CO2下)X 2.2g23*2+12+16*3/X=12+16*2/2.2g（斜杠均为分数线，就是分数中间一杠）106/X=44/2.2gX=0.05g*106X=5.3gm石=mNa2CO3/90%5.3g*90/100=（约等于)5.89g（m比较大）答：参加反应的碳酸钠的质量约为5.89g.你很有可能抄错题了，因为石灰石是碳酸钙为保险再给你碳酸钙的解法设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(温馨提示：CO2后有气体符号，就是向上箭头，除了HCl前的2，其他都要小些）40+12+16*3 12+16*2(温馨提示：前式写在CaCO3前，后式写在CO2下)X 2.2g40+12+16*3/X=12+16*2/2.2g（斜杠均为分数线，就是分数中间一杠）100/X=44/2.2gX/100=2.2g/44X=0.05g*100X=5gm石=mCaCO3/90%5g*90/100=（约等于)5.56g（m比较大）答：参加反应的碳酸钙的质量为5.56g.（这题出的真恶心，都是约等于）自己也要加油哦
实验室制取二氧化碳时，为什么不能用石灰石和稀硫酸来制取呢？？ 要详细。~~ 不能用石灰石和稀2113硫酸反应制取二氧化碳的原因5261是：稀硫酸跟4102大理石（CaCO？）反应会生成微溶入1653水的硫酸钙（CaSO？），由于其溶解度较小，生成之后会部分沉淀，将覆盖在反应的大理石的表面，因此会阻碍反应的继续进行，而使反应非常缓慢。硫酸钙是白色单斜结晶或结晶性粉末，无气味，有吸湿性。128℃失去1分子结晶水，163℃全部失水。它微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。因此，硫酸钙的溶解度限制了其制备二氧化碳的效率。扩展资料实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，还应注意以下事项：1、不能用Na？CO？（苏打）和NaHCO？代替CaCO？（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na？CO？和NaHCO？跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。2、不能用MgCO？（镁盐）代CaCO？（钙盐），原因：虽然MgCO？跟盐酸与CaCO？跟盐酸反应相似，但由于MgCO？的来源较少，不如CaCO？廉价易得。3、不能用硝酸代替盐酸，原因：硝酸见光易分解，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO？中就会有少量的NO？和O？。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替。
实验室制取二氧化碳时，为什么不能用石灰石和稀硫酸来制取呢？ 因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，其中不溶物就覆盖在石灰石表面，是反应不能进一步进行.大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙.碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成.若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少.大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉.所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳.
