氧化还原反应方程式书写规律 总体说来，只不过是几个简单的步骤：（以下以二价铁与浓硝酸反应为例）
能不能详细说下怎么书写自己未见过的氧化还原方程式和离子反应方程式？ 先 标化合价，看哪个元素的化合价升高 哪个元素化合价降低然后让降低的和百升高的一样然后看左右电荷情况，根据酸碱性配平电荷检验O是否守恒例：高锰酸钾酸性度条件下和二价铁反应Mn从+7到+2 降低5铁从+2到+3升高1所以一个专乘1 一个乘5MnO4-+5Fe2+Mn2+5Fe3+左边9个+电，右边 17个+电酸性，所以得有氢离子，所以左边+8个H离子，右边得生成4个H2OMnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O检查 左边4个O 右边4个O所以平了有问题属的话 可以继续追问没问题 望采纳！
如何根据氧化还原反应原理书写陌生的化学方程式 四步法”书写陌生氧化还原反应方程式一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。例5 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是。
