硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法． （1）①标准状况下，2.24L即0.1molH2S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，H2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O得到到混合物的摩尔质量6.7g0.1mol=67g/mol，则NaHS与Na2S物质的量比为78-6767-56=11，即均为0.05mol，NaHS对应的氢氧化钠为0.05mol，Na2S对应的氢氧化钠为0.1mol则原NaOH溶液的物质的量的浓度为0.15mol0.1L=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/；②电解后阳极区离子为Sn2-，酸性条件下，Sn2-和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2S，反应方程式为Sn2-+2H+（n-1）S↓+H2S↑，故答案为：Sn2-+2H+（n-1）S↓+H2S↑；（2）①根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故答案为：Cu、H、Cl；②H2S不稳定，易被氧气氧化生成S单质，反应方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，消耗O2的物质的量=1mol2=0.5mol，故答案为：0.5mol；③欲使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能剩余，即硫离子完全被氧化为S单质，所以氧气必须。
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 。 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图—1所示的电解池的阳极区进行电解。。
（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱 （1）① 2H 2 O+2e-=H 2↑+2OH-② S n 2-+2H+\"(n-1)S↓+\"H 2 S↑（2）①Cu、Cl ②0.5mol ③提高空气的比例（增加氧气的通入量）（3）2H 2 S 2H 2+S 2试题分析：（1）阴极是水产生的氢离子放电；电解后生成S n 2-，与酸发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢；（2）根据电子守恒，硫化氢电子给了氧气，氧气得电子为0.5mol；增加铁离子含量，使硫化铜被充分氧化，所以需增加氧气使亚铁离子被充分氧化；（3）由图判断生成两种气体体积比为2：1，只能产生S 2 才符合题意。
