醋酸的电离方程式是___，其电离常数表达式是___． 醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则电离方程式为CH3COOH？H+CH3COO-，电离平衡常数为Ka=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)；故答案为：CH3COOH？H+CH3COO-；Ka=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)．
电离平衡常数表达式是什么 电离平衡常数表达式是2113AxBy？ xA+yB-。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]式中5261C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表4102示A+、B-和AxBy在电离平衡时1653的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知弱电解质浓度越低电离程度越大。扩展资料具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。弱。
各种常数的联系 区别比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清楚一点 不要是一大片一大片乱乱的复制黏贴的内容
