氢原子轨道的能量 氢原子是单电抄子原子袭，其能级只跟主量子数n有关bai：En=-(1/n^2）。尽管du氢原子也有2s，2p；3s，3p.3d；但是同一壳层zhi的轨dao道都是简并的。由于在多电子原子中，还存在有电子与电子间的相互作用，使得同一壳层中各亚壳层的能量不同。在基态氢原子中，电子是在最低能级1s轨道中。受激发后，电子可以跃迁到高能级的其它轨道中去。
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量 答案：A(√)B(×)s轨道上2113的电子没5261有转动动能，p轨道上的电子因为有轨道角动量，4102比s电子多出一1653项转动动能！所以，2p轨道的能量大于2s轨道的能量是对的。至于氢原子有无p轨道，你可以这么理解，在基态的氢原子，它只有1个电子，这个电子在1s轨道上。但如果通过激发，比如与氯原子化合，当氯原子接近这个基态氢的时候，氢的电子受到氯原子核的吸引力会向着氯原子核靠近，也就是所谓的激发！如果选择一个恰当的元素，或是提供恰当的能量，使得基态氢原子激发，让那个电子进驻2p轨道是有可能的。换句话说，不是氢原子没有2p轨道，只是在基态情形下2p轨道上没有电子而已！
氢原子中原子轨道能量由主量子数n决定。这句话是否正确？为什么？ 对于氢原子或者类氢原子（比如He+），他们的轨道能量由主量子数决定。而其他原子的轨道能量则是由主量子数n和角量子数l共同决定的。
