氧化还原的知识 还原剂失电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物，是氧化反应氧化剂得电子，化合价降低，被还原，生成还原产物，是还原反应望采纳
氧化还原类问题 请教一下。 反应3Cu+8HNO3(稀)＝△＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化还原反应口诀：升失氧，降得还。氧化剂是HNO3，被氧化的元素是Cu，参加反应的HNO3与被还原的HNO3的物质的量比为8：2=4：1从反应方程式中可以看出：有8molHNO3参加了反应，只有2mol HNO3化合价降低，N化合价从+5-+2(NO)即有2mol HNO3被还原了，生成2molNO，有6molHNO3化合价不变，起酸性作用了，所以参加反应的HNO3与被还原的HNO3的物质的量比为8：2=4：1
这个反应中1mol氧化剂完全反应得到4mol电子，因为氧化剂HNO3中的氮是正5价，反应后变成了正1价，所以得到了4mol电子，其他硝酸不参与氧化还原。不能算作氧化剂。
