碳和碳的化合物在自然界中广泛存在．请回答： （1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同．（2）①三种物质都含有碳元素，C、CO可以燃烧，CO2不具有可然性，不可以燃烧，故①错误；②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体，故②正确；③CO2可用于光合作用，CO不可用于人工降雨，故③错误；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故④正确；⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料，故⑤正确；由上述分析可知C正确．（3）①由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧．密度比空气大，当通入二氧化碳一段时间后，观察到的实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．②设生成二氧化碳的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4412.5g×80%x10044=12.5g×80%x 解得：x=4.4g故答为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）C；（3）①下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，②生成二氧化碳的质量是4.4g．
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，故答案为：电子云；（2）共价键为原子之间以共用电子对成键，碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子，故答案为：C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构；（3）乙炔的结构式为H-C≡C-H，C2H2中存在C≡C，则既有σ键又有π键，分子中C原子形成2个σ键，孤对电子数为4-2×22=0，则为sp杂化，为直线形结构；CO2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+12（4-2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，二氧化碳属于无机物，故答案为：σ键、π键；sp；CO2；（4）铁元素的质子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，分子晶体的熔沸点较低，四羰基镍熔点-19.3℃，沸点42.1℃，所以该物质为分子晶体，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；分子；（5）①石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C-C化学健，则每个C原子连接 3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×13=2，故答案为：3；2；。
英语翻译 ther are three kinds of food to maitain lfe.first is carbohydrate，which synthesis the nessissaryglucose and enzymes of biological process is widely in annimals and plants，it contains sugar，starch and cellulose.all of them can provide energy for people.the second is fat，which is condenser food energy than carbohydrate，butit only can be used as saving energy than using energy.the third is protain，which is composed of macromolecules like hydrogen，oxygen and nitrogen.it is not to provide energy，but the necessary material to build a life.如还有疑问，欢迎可以进入乐知各级别英语外教课免费旁听.希望能帮到您
