高一化学 设此元素原子量m，最外层电子数x，则气态氢化物RH(8-x)，则最高价氧化物R2Ox，所以(8-x)/(8-x+m)=3.85%16x/(16x+2m)=8x/(8x+m)=34.8%有气态氢化物，则 x=3，4，5，6，7分别带入计算。
在第三周期的主族元素中，气态氢化物最稳定的是什么？最不稳定的是什么？ 最稳定的是氯化氢最不稳定的氢化钠
同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么 同一周期的（主族）bai元素从du左到右，其（非金zhi属气态）氢化物的稳定性依次减dao弱版。因为同周期从左到右电子层数相权同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。扩展资料：一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。参考资料：还原性_
