I：根据如图图式，写出反应的热化学方程式． （1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；（2）图象分析可知为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ/mol，故答案为：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ/mol；II：总的考虑反应速率越快越，平衡正向移动，但该反应的特点正反应为放热反应，气体体积减少的反应，加压，升温都不现实．催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO+2NO=N2+2CO2反应迅速进行，故答案为：A；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO？N2+2CO2迅速进行．给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际．
近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NO （1）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=183kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=183kJ？mol-1，该反应在常温下非自发进行，则△G=△H-T△S在低温时△G>；0，所以△S>；0，故答案为：+183 kJ/mol，>；；（2）①2NO2（g）+NaCl（s）？NaNO3（s）+ClNO（g），△H1（Ⅰ），平衡常数K1=[ClNO][NO2]2，2NO（g）+Cl2（g）？2ClNO（g），△H2（Ⅱ），平衡常数K2=[ClNO]2[NO]2[Cl2]，4NO2（g）+2NaCl（s）？2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=[Cl2][NO]2[NO2]4，计算得到K=K12K2，故答案为：K12K2；②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol？L-1？min-1，物质的量为7.5×10-3mol？L-1？min-1×10min×2L=0.15mol，2NO（g）+Cl2（g）？2ClNO（g），起始量（mol）0.2 0.1 0变化量（mol）0.15 0.075 0.15平衡量（mol）0.05 0.025 0.15则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=0.15mol0.2mol×100%75%；故答案为：0.025；75%；③其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，。
的化学方程式：_________________________________________________________。 (1)3NO 2＋H 2 O=2HNO 3＋NO(2)①N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g)ΔH＝183 kJ·mol－1 ②增大(3)①2CO＋2NO N 2＋2CO 2 ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下.
