为什么在卤化物中Cl Br I 可呈多种氧化数 （1）HClO的结构式H-O-Cl，Cl原子核外有7个电子，形成1个共价键，则含有的孤电子对数为7？12=3，故答案为：3；（2）ClO3-中，Cl形成3个δ键，孤电子对数为7+1？2×32=1，则为sp3杂化，分子为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）含氧酸中，非羟基氧的个数越多，酸性越强，则HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3，HClO4中H-O键极性更强，故答案为：HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3，HClO4中H-O键极性更强；（4）元素周期表中，从F到I，原子半径逐渐增大，H-X键长逐渐增长，键能逐渐减小，HX稳定性逐渐减弱，所以最不稳定的为HI，故答案为：HI；从F到I，原子半径逐渐增大，H-X键长逐渐增长，键能逐渐减小，HX稳定性逐渐减弱；（5）a．同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；。
为什么卤族元素的氧化性从上向下逐渐减小？原因是什么？是按质量数逐渐增大或者电子层逐渐增多，使得引力变化来分析的吗？硫
氯的含氧酸酸性比较 酸含氧酸的酸性，随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；譬如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO2.在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱.譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO43.在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强.根据实验事实所见卤素的含氧酸都是强氧化剂，但氧化性的顺序不一定是成酸元素的氧化态越高，氧化性就越强.至今对其氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释.卤素反应的标准电极电势可参考图1—10卤族元素电势图.当用同种浓度的次氯酸盐、氯酸盐和高氯酸盐，与KI反应.下列三个反应中，次氯酸的氧化性最强.无需用酸酸化，就有碘析出.ClO-+2I-+H2O→Cl-+I2+2OH-0.89-0.53＞0氯酸反应需要用1mol·L-1H2SO4酸化.而高氯酸的氧化反应的速度相当慢的.由此可见，尽管上述氧化还原反应在热力学数据是。
