氧化还原反应电子转移 氧化还原反应中，考虑到电子数守恒，反应中升高的总的价态应等于降低的总的价态.在初学阶段，你配平后再算是比较稳妥不容易出错的.配平完后算电子转移的物质的量只要全盯住化合价升高总数或降低总数，这即是电子转移的物质的量.被还原物质的量就是你看化合价降的那个元素所在的化合物或单质中有几摩尔被还原.对于3Fe+HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，你首先方程没有配平.应是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O.那么接下看硝酸一共是8摩尔，其中N元素一共8摩尔.反应后6摩尔的N元素化合价不变，2摩尔的N元素化合价改变，所以参加反应的硝酸是2摩尔.希望对你有所帮助.：>；
氧化还原反应怎么判断转移电子的物质的量 这是回答你的追问。如有问题请继续追问。望采纳，谢谢
氧化还原反应中转移电子的物质的量怎么求 一个原子得失电子的数目，即该元素反应前后化合价的差，再乘以方程式中该元素化合价改变的原子的个数，即该反应转移电子的物质的量。例如，Fe？O？+3CO=2Fe+3CO？，铁从+3到0价，一个铁原子得到3个电子，有2个铁原子化合价发生变化，所以共得到6个电子。同时，碳从+2变为+4，一个碳失去2个电子，3个碳原子化合价发生变化，共失去6个电子。所以该反应转移6摩尔电子。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。扩展资料：一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态。
