副族元素的基本内容 d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围电子构型是(n－1)dns（Pd例外），ds区元素的外围电子构型是(n－1)dns。它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。第4周期d区、ds区元素某些性质 Sc3d4s Ti3d4s V3d4s2 Cr3d4s Mn3d4s Cu3d4s Zn3d4s 熔点/℃ 1953 1675 1890 1890 1204 1083 419 沸点/℃ 2727 3260 3380 2482 2077 2595 907 原子半径/Pm 164 147 135 129 127 128 137 M半径/Pm－90 88 84 80 72 74 I1kJ·mol 631 658 650 652.8 717.4 745.5 906.4 室温密度/gcm 2.99 4.5 5.96 7.20 7.20 8.92 7.14 氧化态 3 –1，0，23，4 –1，0，23，4，5 –2，–1，02，3，45，6 –1，0，12，3，45，6，7 1，23(1)2*（）内为不稳定氧化态。同一周期的d区或ds区元素有许多相似性，如金属性递变不明显、原子半径、电离势等随原子序数增加虽有变化，但不显著，都反映出d区或ds区元素从左至右的水平相似性。d区或ds区元素有许多共同的性质：（1）它们都是金属，因为它们最外层都只有1~2个电子。它们的硬度大，熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属，它们能置换酸中的氢；而第5、6周期的d区元素较不活泼，它们。
同主族元素单质熔沸点变化规律？ 同主族的金属元素，越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低.同主族的非金属元素，越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大，范德华力强，所以熔沸点高.
如何判断氧化性的强弱 1 根据化学方程式判断 2113（1）氧化剂（5261氧化性）4102+还原剂（还原性）。还原产1653物+氧化产物。氧化剂-还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂-氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>；氧化产物。还原性：还原剂>；还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>；还原剂。还原性：还原剂>；氧化剂2 根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>；正极金属扩展资料：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般。
