（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大， （1）钾、钙、锌、溴（4分）（2）Br-（3）KOH（4）CaBr 2（5）K（4分）（6）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2（2分）略
现有第四周期的A、B、C、D四种元素，已知它们的价电子数依次是1、2、2和7个。它们的原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A、B的次外层电子数为8，而C和D
第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B 第4周期的A、B、C、D四种元素，A、B的次外层电子数为均为8，A、B的价电子数为1、2，所A为钾元素，B 为钙元素，原子序数按A、B、C、D顺序增大，C、D的价电子数为2、7，而C与D的次外层电子数之和为29，则C为锌元素，D为溴元素，（1）根据上面的分析可知，A为钾元素，B为钙元素，C为锌元素，D为溴元素，故答案为：钾、钙、锌、溴；（2）D为溴元素，它 的简单离子为Br-，故答案为：Br-；（3）根据元素周期律，同周期元素，从左向右，元素金属性逐渐减弱，对应的氢氧化物的碱性也减弱，所以在上面四种 元素中，氢氧化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；（4）B为钙元素，D为溴化钾元素，它们形成化合物的化学式为CaBr2，故答案为：CaBr2；（5）根据元素周期律，同周期元素，从左向右，电离能逐渐增大，所以钙的电离能大于钾，故答案为：K；（6）C为锌元素，是30号元素，它的基态原子的电子排布式为s22s22p63S23p63d104s2，故答案为：s22s22p63S23p63d104s2；
