三氟化硼中的氟为什么是sp2杂化，sp不可以吗？ B提供3个价电子；1个F提供1个价电子.共有3对价电子，所以一定是sp2杂化.由于没有孤对电子，所以BF3是平面三角形.四原子分子不可能是sp杂化的.
BF3的结构式，杂化方式，空间结构 【中文名称】氟化硼【英文名称】boron(tri)fluoride【结构或分子式】BF3【别名】三氟化硼【分子结构】由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子.【CAS No】7637-07-2【分子量】67.82【理化特性】主要成分：纯品 外观与性状：无色气体，有窒息性，在潮湿空气中可产生浓密白烟.熔点(℃)：-126.8 沸点(℃)：-100 相对蒸气密度(空气=1)：2.35 饱和蒸气压(kPa)：1013.25(-58℃)临界温度(℃)：-12.26 临界压力(MPa)：4.98 溶解性：溶于冷水.【主要用途】用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料.【健康危害】急性中毒：主要症状有干咳、气急、胸闷、胸部紧迫感；部分患者出现恶心、食欲减退、流涎；吸入量多时，有震颤及抽搐，亦可引起肺炎.皮肤接触可致灼伤.【结构或分子式】【燃爆危险】本品不燃，有毒.【危险特性】化学反应活性很高，遇水发生爆炸性分解.与铜及其合金有可能生成具有爆炸性的氯乙炔.暴露在空气中遇潮气时迅速水解成氟硼酸与硼酸，产生白色烟雾.腐蚀性很强，冷时也能腐蚀玻璃.【结构或分子式】。
为什么三氟化氯的几何构型不是正三角形，而是T型呢？根据VSEPR，它有两对孤对电子，为什么不是分布在平面三角形的两侧？ VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.它通过理论计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键及孤对电子的空间位置.价层电子对互斥理论、价键理论和分子轨道理论都是关于分子如何构成的理论.价键理论主要关注于σ键和π键的形成，通过研究受成键情况影响的轨道形状描述分子的形状.价键理论也会借助VSEPR.分子轨道理论则是关于原子和电子是如何组成分子或多原子离子的一个更精密的理论.三氟化氯ClF3中中心Cl原子（电子分布1s2/2s2，2p6/3s2，3p5，3d0）外层有7电子，3个F原子各贡献出1个电子，共有10个电子.中心Cl原子使用最外层的一个3s、三个3p和一个3d轨道，施行sp3d杂化.10个电子中的有与3个氟原子结对的6个电子组成了3个氟-氯化学键，还有4个电子形成2对孤对电子、占据2个非成键轨道.几个原子由于生成化学键而构成分子后，分子的空间排布形状不但受成键配位原子的影响，也受孤对电子的影响.分子中电子与电子的相斥性大小在下列三种情况下是有差别的：相斥力大小的顺序是：孤对电子-孤对电子>；孤对电子-成键电子>；成键电子-成键电子。.
