（1）肼（N （1）16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，32g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，.
a．肼又叫联氨，其化学式为N （1）1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量，计算1mol肼即32g肼反应放热624KJ，肼燃烧热的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=-624kJ？mol-1；故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=-624kJ？mol-1；（2）古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子说明生成的是氯化钠，反应的化学方程为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；b．Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ？mol-1 ①H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H2=242kJ？mol-1 ②Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ？mol-1 ③依据盖斯定律计算②+③-①得到Mg（OH）2分解的热化学方程式Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=81kJ？mol-1；故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=81kJ？mol-1；c．（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；故答案为：无；降低；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ？mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H。
联氨燃烧热的热反应方程式
