氢原子只有一个电子，所以氢原子只有一个轨道，这句话对不对，请给出理由，谢谢 氢原子也有n=1、袭2、3…（K、L、M…）电子层，2113每一层中有5261s、p亚层，亚层下有41021653轨道，氢原子只有1个电子，在基态时处于1s轨道上，但如果获得能量，电子会跃迁到能量更高的轨道上，此时氢原子处于激发态。不能认为氢原子只有一个电子，所以氢原子只有一个轨道。轨道有很多个，但是在基态时除了1s轨道，其它轨道没有电子填充。
氢原子处于基态时，原子的能级为E （1）原子的能级为E1=-13.6eV，E4=E1n2=-0.85eV使氢原子电离需要的最小能量E=0.85eV（2）从n=4能级跃迁到n=1能级时，辐射的光子能量最大．E=E4一E1=12.75eV答：（1）要使氢原子电离，入射光子的最小能量是0.85eV（2）能放出的光子的最大能量是12.75eV
氢原子处于基态是什么意思 意思是氢原子的电子就处在电子层此种情况下，电子的能态最低.所有基态原子，电子都处在相应的最低电子层，能态最低.
