如表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据： 短周期元素中，A、D均有最低价-2，处于ⅥA族，且A有最高价+6，且氢化物沸点A<；D，故A为S元素、D为O元素；C、H均有+4、-4价，处于ⅣA族，氢化物沸点C>；H，故C为Si、H为碳元素；B、E均有+5、-3价，处于VA族，氢化物沸点B>；E，故B为N元素、E为P元素；F、G均有-1价，处于ⅦA族，且G有+7价，氢化物沸点F>；G，故F为F元素、G为Cl．（1）S、Si、P、Cl属于第三周期元素，H的最高价氧化物为CO2，结构式：O=C=O故答案为：ACEG；O=C=O；（2）A、D、G三种简单阴离子分别为S2-、O2-、Cl-，电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：r（S2-）>；r（Cl-）>；r（O2-）；F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高，故答案为：r（S2-）>；r（Cl-）>；r（O2-）；F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高；（3）由表中O元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，H2O2具有强氧化性、还原性，可以氧化Na2SO3，能被KMnO4氧化，H2O2的稀溶液易被MnO2、FeCl3 催化分解，故答案为：ab；（4）SOCl2在水中会强烈水解，产生。
元素周期表短周期简单氢化物沸点排列顺序 1.对于分子间存在着氢2113键的氢化5261物HF、H2O、NH3，由于氢键作用4102使得它们均比同主族元素的气态氢1653化物的沸点高，。2.对于无氢键的氢化物，需要比较分子间作用力，即比较相对分子质量。一般原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如CH4、SiH4、GeH4等都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。拓展资料：常见氢化物沸点：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。参考链接：-氢化物
求：短周期元素中，那些气态氢化物，沸点高低排列. 氮、氧、氟这三种元素形成的氢化物之间有氢键的作用，故排除此三项，其他都依照如下规律判断沸点高低：原子序数大的氢化物沸点高（对非金属元素）
