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三氟化硼结构 BF3和NH3化合产物的结构式

2021-04-05知识10

为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则? 不符合的多了一般是d轨道参与成键,或者形成离域派键的缘故前者如XeF2,PCl5,后者如CO2,O3,O2,NO,NO2,NO3-,CO32-还有就是CO,形成配位键更深入的解释是分子轨道理论

三氟化硼为什么是SP2杂化呀?在不知道分子构型前提下如何分析 VSEPR理论学过吗?学过就很简单了.中心原子B有三个价电子,三个F各提供一个电子所以价层电子对数=(3+3)/2=3,所以为sp2杂化要是算出来等于4就是sp3,等于5就是sp3d,以此类推

BF3(三氟化硼)为什么是稳定的?从价键结构上解释 (1)B 的原子结构:外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价键理论的共用电子对原则.所以BF3是稳定的分子.(2)由于这三个杂化轨道在平面上的均匀分布,降低了成键轨道中成键电子的排斥力.使得成键轨道变得稳定.由于以上这两个方面,所以,BF3分子是稳定的分子.

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