一道关于热化学方程式的题 解：[(1)+(2)]÷2得CH4(g)+2NO2(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝[(－574)+(－1160)]÷2=－867 kJ？mol-14.48LCH4=0.2 mol，设与NO反应消耗x mol，则CH4 2NO2 4NO1－867－11600.2(0.2－x)×(－867)－1160x(0.2－x)×(－867)+(－1160x)=－202.2x=0.1 molNO2的物质的量=(0.2－0.1)×2=0.2 molNO的物质的量=0.1×4=0.4 mol体积比 NO：NO2=0.4：0.2=2：1
一道热化学方程式题 500ml0.1mol/L硫酸中含氢离子物质的量=0.5*0.1*2=0.1mol，所以放热为5.73千焦。
求10道写热化学方程式的题，有解答，好的话追加分数！ 1。由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333264663765241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol.若1g水蒸气转化成液态水蒸气放热2.444KJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=_KJ/mol.氢气的燃烧热为_KJ/mol.2。写出这个反应的热化学方程式：1mol C8H18（l）在O2(g)中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量。3。在25'C101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为4。热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol其热效应不同的原因是：A、H2O(g)含的能量高于H2O(l)B、H2O(g)含的能量低于H2O(l)C、H2O(g)含的能量等于H2O(l)D、两式中反应本身放出的能量不同5。标准状况下的22.4L氢气和12升氧气置于密闭容器内点燃反应，生成水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式
