非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较 1.看状态碳是固体，甲烷是气体，所以前者(单质)的熔沸点高氧气是气体，水是液体，所以后者(氢化物)的熔沸点高2.看氢键氮气是气体，氨气也是气体，但后者又氢键作用，熔沸点更高(氮气沸点是-195.8℃，氨气沸点是-33℃)3.看分子量氯气是气体，氯化氢也是气体，但前者的分子量大，分子间力大，沸点高(氯气：－34，氯化氢：-85)
同族元素的氢化物如何比较熔沸点？理由 同族元素的氢化物从上到下熔沸点依次升高原因：物质的熔沸点取决于极性和分子量，都是正比关系同族元素的氢化物极性相似，所以主要看分子量，越往下分子量越大，所以熔沸点越高但要小心氢键，例如HF和H2O
氮，氧，氟，氢化物的熔、沸点比较 NH3：-77.7℃，-33.3℃HF：-83.4℃，19.5℃H2O：0.0℃，100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高，主要因为分子间氢键不仅较强，且使分子呈网状排列，HF分子间氢键较强，但是数量少，只能线性排列，NH3分子间氢键数量多但氢键较弱
