火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-13 （1）ZnS中锌的质量分数ω（Zn）=6565+32=6597闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω（Zn）=62%×6597=41.5%故答案为：41.5（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2（g）可知，生成的SO2的物质的量为2mol；未参加反应的N2的物质的量为3mol×4=12mol．此时SO2的体积分数为2mol2mol+14mol×100%14.3%．实际通入的空气要多，故SO2的体积分数不超过14.3%．故答案为：14.3（3）由表可知，3min时，反应达平衡，此时C0的平衡浓度为0.01mol/L，所以C0的总转化率为0.11mol/L？0.01mol/L0.11mol/L×100%90.9%．令需焦炭质量为mg，实际利用的为89%mg，由方程式可得，关系式ZnO（s）～C（s），所以n（ZnO）=n（C），即89%mg12g/mol=1，解得m=12.25故答案为：90.9%；12.25（4）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y则：2C+O2=2CO；ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）．y 2y 2y×62.5%1mol所以2y×62.5%1mol解得 y=0.8mol，所以 5y=4mol2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2△n，2mol 1mol1mol 0.5mol所以4x/（5x-0.5mol）=82.5%解得 x=3.3mol，所以 5x=16.5mol所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5molV（空气）=20.5mol×22.4L？mol-1=。
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化 （1）ZnO（s）+CO（g）？Zn（g）+CO2（g），反应③平衡常数K=c(Zn)c(CO2)c(CO)，若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的浓度右移，平衡常数只随温度变化，不浓度平衡常数不变；故答案为：c(Zn)c(CO2)c(CO)，右移，不变；（2）闪锌矿（主要含ZnS），闪锌矿中含硫16%（其它杂质不含硫），ZnS中硫的质量分数ω（S）=3265+32×100%，闪锌矿中硫化锌的含量为16%÷ω（S）=16%÷3265+32×100%48.5%；故答案为：48.5%；（3）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y则：2C+O2=2CO ZnO（s）+CO（g）？Zn（g）+CO2（g）y 2y 1mol 2y×80%1mol2y×80%1mol y=0.625mol 5y=3.125mol；2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 气体减少△n2mol 1mol1mol 0.5mol4x5x？0.5=85%x=1.7mol 5x=8.5mol；5x+5y=3.125mol+8.5mol=11.625molV（空气）=11.625×22.4L？mol-1=260.4L；答：需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共260.4L；
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N （1）ZnS中锌的质量分数ω（Zn）=6565+32=6597闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω（Zn）=62%×6597=41.5%故答案为：41.5（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2（g）.
