什么是理想气体状态方程 理想气体状态抄方程，又称理想气体定律bai、普适气体定律，是描述du理想气体在zhi处于平衡态时，压强、体dao积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。
理想气体状态方程如何推导？ 首先对于同样摩尔质量n=1的气体有三个方程，PV=C1，P/T=C2，V/T=C3然后三个相乘，有(PV/T)^2=C1*C2*C3所以PV/T=根号（C1*C2*C3）=C（C为任意常数）然后取一摩尔的任意气体，测出P，V，T，算出常数C，例如在0度，即T＝273K，此时大气压若为P＝P0，则V＝22.4 L，算出 定之为R，然后，当n增大后，保持P、T不变，则V'变为n*V，所以有PV'=P(nV)=nRT
理想气体状态方程式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强，单位Pa.V为气体体积，单位m3.n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K.R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
