1g乙醇完全燃烧生成液态水放出热量akj，则乙醇燃烧热化学方程式为？
根据下列叙述写出相应的热化学方程式： （1）1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇的质量=1mol×46g/mol=46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×29.7kJ=1366.2kJ，其反应的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ？mol-1，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ？mol-1；（2）n（SiH4）=1g32g/mol=132mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=-1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=-1427.2kJ/mol；（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，燃烧热的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
写出下列反应的热化学方程式 （1）1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1366.8 kJ热量 （2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ热量 写出下列反应的热化学方程式（1）1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1366.8 kJ热量（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ热量 。
