用价层电子对互斥理论解释 氮，磷，砷，锑的氢化物的键角为什么从上到下变小 氮族从上至下，半径变大，键长变长，因此成键电子对间的斥力减小。但由于孤对电子的排斥，键角变小
硫化氢砷化氢键角谁大 为什么？ 硫化氢分子是sp3杂化bai，就是甲du烷中碳的杂zhi化类型，甲烷的键角是109度dao28分，而硫化氢分子的键内角为92度，是因容为有两个孤电子对对两个硫氢键排斥所造成的。三氯化磷分子是sp3杂化，三氯化磷分子的结答散构为三角锥，最侍举档上方的孤电子对对三个磷氢键排斥形成键角为102度，两个分子杂化相同，键角不同是孤电子老乱对对键的排斥力不同，两个孤电子对的力大。
一道无机化学题 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论-成键电子对离中心原子越远，成键电子对之间的排斥力越小-由于成键电子对之间的排斥力越小，键角就越小.由于成键电子对里中心原子的。
