BF3 氟化硼 的B与3个F形成共价键后 B周围是6个电子，不是满足2个电子和8个电子才稳定吗？ BF3是典型的缺电子化合物，BF3是平面结构，因为中心硼原子采取SP2杂化，因为硼的价层轨道只有三个电子，s轨道的成对电子激发到p轨道上一个，一个s轨道和两个p轨道杂化形成三个SP2杂化轨道，电子填充在三个等价的SP2杂化轨道上，中心硼原子还有一个空的P轨道，三个SP2杂化轨道分别与F原子的含有单电子的2px轨道头碰头重叠形成三个 σ键，但是与分子平面垂直的2pz含有一对电子并且与中心硼原子一个空的P轨道相互平行，形成了四中心六电子的离域 兀键，他缓解了硼的缺电子性，所以可以存在
三氟化硼中的化学键是共价键还是离子键？硼的电负性是2.0，氟的电负性是4.0，它们的差值大于1.7啊，为什么书上写它是分子呢？由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6。
氟化硼中氟与硼之间是什么化学键 是共价键和四中心六电子的大π键 中心的硼是sp2杂化，三氟化硼分子是平面三角形，有四个平行p轨道，三个氟分别提供两个电子（三个满pz轨道），硼提供空的pz轨道，形成四中心六电子的大π键.由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子.
