欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题： （1）500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na 2 CO 3？10H 2 O质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）天平称量碳酸钠晶体时质量关系为：m（砝码）+m（游码）=m（药品），称量14.3g碳酸钠晶体，需要砝码10g，游码4.3g，若砝码与碳酸钠颠倒，质量关系为：m（Na 2 CO 3？10H 2 O）+4.3g=10g，称量的Na 2 CO 3？10H 2 O的质量为：m（Na 2 CO 3？10H 2 O）=10g-4.3g=5.7g，故答案为：5.7；（3）①称取14.3gNa 2 CO 3 进行配制，导致溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=n V 可得，配制的溶液浓度偏高，故①正确；②称量用了生锈的砝码，导致称量的药品质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=n V 可得，配制的溶液浓度偏高，故②正确；③往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低，根据c=n V 可得，溶液的浓度偏低，故③错误；④碳酸钠中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=n V 可得，溶液的浓度偏低，故④错误；⑤未洗涤溶解Na 2 CO 3 的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，根据c=n V 可得，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；⑥定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水。
欲配置500ml 0.2ml/L的碳酸钠溶液，下列操作使所配溶液的浓度偏高的是 B，砝码生锈质量增加，例如本来要称的是10g，结果称的就多余10g，c仰视可定是看到的读数比实际大，所以导致结果偏小，A要算太麻烦了，按公式C=n/V，物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M算，应该是这样的
（1）需准确称量碳酸钠固体______g． （1）要配置200mL 0.4mol/L的碳酸钠溶液，需要选择250ml的容量瓶，需要碳酸钠的物质的量n=0.25L×0.4mol/L=0.1mol，其质量m=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以需要的仪器有：②烧杯 ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝码⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，即必须用到的仪器是②④⑤⑥⑦；故答案为：②④⑤⑥⑦；（3）A．将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B．将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B正确；C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，吸出的溶液中含有溶质，质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，。
